Question

如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：    ；
（2）写出化学反应方程式：
反应①    ；
反应③    ；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：    ；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：    ．

Answer

“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2；T为NaOH．
“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4．
“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物．再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、
Al2O3、NaAlO2．
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2．
结合物质的性质解答该题．
【解析】
“A、G为气态单质”，且能相互化合生成R（液态），则R为H2O；A、G、分别为H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）→H（淡黄色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、
Na2O2；T为NaOH．
“D（单质）分别与G（O2）、R（H2O）反应，都可生成F（黑色晶体）”，可知D为金属单质且为Fe，F为Fe3O4．
“C（单质）+G（O2）→M，且M可以与T（NaOH反应）”则M必为酸性或两性氧化物．再结合F（Fe3O4）与C生成M（C的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知C、M、N依次为Al、
Al2O3、NaAlO2．
“I为玻璃工业的（三种）原料之一”，且可以分别由H（Na2O2）、T（NaOH）得到，则I为Na2CO3，E为CO2．
（1）H为Na2O2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）①F为Fe3O4，R为H2O，D为为Fe，该反应为Fe和水的反应，化学方程式为，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
②反应③为Na2CO3和Al2O3的反应，生成NaAlO2，反应的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
（3）C为Al，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）C为Al，G为O2，Al与O2反应生成Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，当n（Al）==0.2mol时，放出166.9kJ热量，则4molAl反应放出3338kJ的热量，反应②的热化学方程式为4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol，
故答案为：4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol．