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将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温...

将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．
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由图象中的数据可知，加热到50℃不发生反应，加热到100℃～214℃时发生失去结晶水的反应，质量在减少，214℃～280℃发生分解反应，质量还在减少，280℃～943℃固体的质量在增加，发生化合反应，以此来分析． 【解析】 FeC2O4•2H2O→FeC2O4+2H2O       180        144     1.000g        x 解得x=0.800g， 则214℃时，结晶水已全部失去， 即在100～214℃时，FeC2O4不分解，结晶水合物失去结晶水； 214℃时，由固体质量在减小，则草酸亚铁分解生成的是氧化亚铁和一氧化碳、二氧化碳， FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑ 144        72 0.8g        y 解得y=0.4g， 则214℃～280℃发生草酸亚铁分解分解反应，280℃分解完全； 218℃～943℃内由图象可知，固体质量增加，发生的反应是氧化亚铁被氧化为氧化铁， 4FeO+O2═2Fe2O3 288        320 0.4g         z 解得z=0.43， 即218℃～943℃内发生化合反应， 答：加热到50℃不发生反应，加热到100℃～214℃时发生失去结晶水的反应使质量减小，214℃～280℃发生分解反应使固体质量减小，280℃～943℃发生化合反应使固体质量增加．
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考点分析：
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由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①manfen5.com 满分网是环戊烯的结构简式，可进一步简写为manfen5.com 满分网，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O3）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（manfen5.com 满分网），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：
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（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式    ，它们的物质的量之比为    ．
（2）a mol某烃CnH2n-2（该分子中无-C≡C-）和manfen5.com 满分网结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（manfen5.com 满分网）b mol，则a和b的代数关系是：    或    ．
（3）写出由环己醇（manfen5.com 满分网）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式    ．
（4）某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和manfen5.com 满分网．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A    ，B    ．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C10H16），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH3）2C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛manfen5.com 满分网，则推测得[A]的结构式为
    ．
（6）一定量的化学式均为C4H8的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式    ．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？    ，    ． 查看答案
如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：    ；
（2）写出化学反应方程式：
反应①    ；
反应③    ；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：    ；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：    ．
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液  75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为    （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为    ．
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有    （填仪器名称）．
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是    ．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）manfen5.com 满分网MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置    （填代号）．可选用制备气体的装置：
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（1）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是（    ）
A．水分子中原氧原子与氢原子之间的化学键发生了改变      B．微粒的形状发生了改变               
C．微粒的化学性质发生了改变                            D．微粒中的键角发生了改变
（2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来    （填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场
（3）在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位．石膏可分为熟石膏和生石膏两种，医生使用的石膏是    （填分子式或名称）．石膏定型时发生的化学反应方程式    ．
（4）火星探测车在火星大气中检测到了气体A．资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解．粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1：1：1．则气体A的结构式是    ．
（5）新型离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-是一种功能材料．它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）    ． 查看答案
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
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