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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.25°C时,pH=13...
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.25°C时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
B.200mL 5mol•L-1Na2S溶液中,含NA个S2-
C.常温下,pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01 NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
考点分析:
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著名的“侯氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为NaCl+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3+NH
4Cl有关物质的溶解度数据如下(g/100g水):
NaCl NaHCO
3 NH
4Cl
10℃35.8 8.15 33.0
45℃37.0 14.0 50.0
现在45℃时,向434g饱和食盐水中通入适量氨气,再向其中通入二氧化碳后,按上述反应进行完全.试计算并回答下列问题(计算结果保留三位有效数字).
(1)反应完全后45℃时析出的晶体的化学式是
,并计算析出晶体的质量.
(2)过滤除去晶体后再降温至10℃,此时析出的晶体是(填化学式)
,计算所析出晶体的质量.
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节日期间所使用的大型气球,通常用钢瓶中装铝和氢氧化钠溶液混合产生的氢气来充灌.现要制作某一气球,假定它是一个标准圆球,其球的直径为X dm;气球材料的弹性极大,其质量为n kg.现提供铝片Y mol,足量的浓度为a mol/L的氢氧化钠溶液.若要使此气球能升到空中,试确定Y与X的关系.(已知:空气的密度为ρ
空,其单位为g/L,且假定ρ
空在一定的空中范围内为不变量.)
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将固体草酸锰MnC
2O
4•2H
2O放在一个可以称出质量的容器里加热.固体质量随温度的变化的关系如图所示,试通过对该图象数据分析和计算,回答在不同温度范围固体质量变化的原因.
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由本题所给的①、②两条信息,结合已学知识,回答下列问题.
①
是环戊烯的结构简式,可进一步简写为
,环烯烃的化学性质跟烯烃相似. ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O
3)反应,再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂,断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基(-CHO)或酮基(
),这两步反应合在一起,称为“烯键的臭氧分解”.例如:
(1)写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式
,它们的物质的量之比为
.
(2)a mol某烃C
nH
2n-2(该分子中无-C≡C-)和
结构),发生臭氧分解后,测得有机产物中含有羰基(
)b mol,则a和b的代数关系是:
或
.
(3)写出由环己醇(
)和乙醇为有机原料,合成己二酸二乙酯的各步反应方程式
.
(4)某烃A的化学式为C
10H
16,A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物,其结构简式分别为HCHO和
.A经催化加氢后得产物B,B的化学式为C
10H
20,分析数据表明,B分子内含有六元碳环.试写出A和B的结构简式A
,B
.
(5)从香精油中分离到一种化合物[A](C
10H
16),1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气;1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[(CH
3)
2C=O]和1mol3,6-二羰基庚醛
,则推测得[A]的结构式为
.
(6)一定量的化学式均为C
4H
8的不饱和烃的混合气体,经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛(其中甲醛有0.21mol).试通过计算回答下列问题:
(a)氧化后生成哪些物质?写出结构简式
.
(b)混合气体中含哪几种烃(写结构简式)?其物质的量之比为多少?
,
.
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如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体.化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去.试回答下列问题:
(1)H的电子式:
;
(2)写出化学反应方程式:
反应①
;
反应③
;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:
;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:
.
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