Question

【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案：______，本方案所用到的主要玻璃仪器有：______．验证假设2的方案：______．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．

Answer

（1）【提出假设】根据Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色分析；
【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；
（2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝；
（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2．
【解析】
（1）【提出假设】Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色，如不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，如发生氧化还原反应，则生成Fe3+，溶液也呈黄色，
故答案为：Br2；Fe3+；
【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe3+，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，所以假设2不可行，无法得出结论，
故答案为：假设2；不可行； 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；
（3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2，如果氯气足量，
则发生2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．