Question

乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为______．
（2）Ca²⁺的原子结构示意图：______；已知CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为______；1mol 中含有的π键数目为______．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（4）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC₂晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的数目为______．

Answer

（1）Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据基态原子的电子排布式书写Cu+的电子排布式；
（2）Ca2+的核电核数为20，原子核外有18个电子，以此书写离子的结构示意图；的电子式为，由电子式可判断π键数目；
（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，以此判断杂化类型；
（4）Ca2+位于晶胞的棱上，注意题中CaC2晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长．
【解析】
（1）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）Ca2+的核电核数为20，原子核外有18个电子，Ca2+的原子结构示意图为，根据等电子体原理可知，O22+的电子式 为，在1mol三键含有2mol的π键和1mol的δ键，故1mol O22+中，含有2NA个π键，故答案为：；； 2NA；
（3）H2C=CH-C≡N中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个δ键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子，故答案为：sp杂化，sp2杂化； 3；
（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，故答案为：4．