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分子式为C4H10O的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异...
分子式为C4H10O的物质是醇类有机化合物，该物质的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．K
+与Ar的结构示意图相同
B．
14462Sm和
15062Sm的核外电子数和中子数均为62
C．甲基的电子式：
D．淀粉、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物
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相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C
7H
5NO．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______；
（2）反应②、③的类型分别是______，______．
（3）反应⑤的化学方程式是______；
（4）阿司匹林最多消耗______mol NaOH；
（5）
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有______种；
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）．
例：CH
3CH
2OH
H
2C=CH
2
H
2
-
H
2．
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乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC
2与水反应生成乙炔．
（1）将乙炔通入[Cu（NH
3）
2]Cl溶液生成Cu
2C
2红棕色沉淀．Cu
+基态核外电子排布式为______．
（2）Ca
2+的原子结构示意图：______；已知CaC
2中
与
互为等电子体，
的电子式可表示为______；1mol
中含有的π键数目为______．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H
2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______．
（4）CaC
2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC
2晶体中含有的哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC
2晶体中1个Ca
2+周围距离最近的
数目为______．
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[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×10
5kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO
2（g）+
O
2⇌SO
3 △H=-98.3kJ•mol
-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）______千焦能量
（3）CuFeS
2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS
2转化为CuO、Fe
2O
3和SO
2，该反应的化学方程式为______ 4CuO+2Fe
2O
3+8SO
2
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【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．
完成以下实验探究过程：
【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：验证假设1的方案：______，本方案所用到的主要玻璃仪器有：______．验证假设2的方案：______．
（2）根据高中所学的知识判断，你认为______（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．
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