Question

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^-
C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺
D．当a不变时，d随着b的增大而减小

Answer

A、利用铁与氮元素的化合价变化，利用电子守恒来分析；
B、利用极限法来分析铁在该反应中的转移电子数；
C、利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、利用原子守恒来分析a、b、d的关系．
【解析】
A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=+d=，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；
故选D．