Question

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c（H⁺）变化如图中曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（ ）

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H⁺）变化如曲线b
B．将饱和氯水升高温度，溶液中c（H⁺）变化如曲线b
C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）
D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer

A、加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小；
B、将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H+）应减小；
C、根据溶液呈电中性的角度分析，关系式正确；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中c（Cl-）＞c（ClO-）．
【解析】
A、加水稀释促进次氯酸的电离，氢离子的物质的量增多，但体积增大，氢离子浓度反而减小，溶液中c（H+）变化如曲线c，故A错误；
B、将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c（H+）应减小，溶液中c（H+）变化如曲线c，故B错误；
C、任何溶液都满足电中性，在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列关系：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（ClO-），故C正确；
D、溶液PH=7时，次氯酸过量，溶液中存在：c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-），c（Cl-）＞c（ClO-），故D错误；
故选C．