满分5 > 高中化学试题 >

下列关于NA说法正确的是（ ） A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O...

下列关于NA说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
B．100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
A、根据化学方程式计算； B、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡； C、乙烯和丙烯最简式相同，所以只需要计算28gCH2中所含碳原子数； D、依据气体摩尔体积的条件应用，换算物质的量，结合分子式计算氧原子数； 【解析】 A、0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数根据化学方程式计算：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成氧气0.05mol，故A错误； B、盐酸是强酸，100 mL 2.0 mol•L-1的盐酸中氢离子数为0.2NA，醋酸是弱酸，100 mL 2.0 mol•L-1醋酸溶液中氢离子数小于0.2NA，故B错误； C、乙烯和丙烯最简式相同，计算28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数，只需要计算28gCH2中所含碳原子数即可，所含碳原子数==2mol，故C正确； D、标准状况下，11.2L臭氧物质的量为0.5mol，含有的氧原子数目为1.5NA，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B．Al3+、AlO2-、OH-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、I-
D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
查看答案
G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题
manfen5.com 满分网
（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
查看答案
化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取    杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是    ．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填高或低），理由是    ．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为    ；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是    ，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为    ．
manfen5.com 满分网 查看答案
在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g）manfen5.com 满分网 2SO3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
实验甲乙丙
初始投料2molSO21molO22molSO34molSO22molO2
平衡时n（SO3）1.6moln2n3
反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
体系的压强P1P2P3
反应物的转化率α1α2α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为    、    ．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为    ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正    V 逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是   
A．α1+α2=1             B．Q1+Q2=196           C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2mol          F．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是    或    ．
manfen5.com 满分网 查看答案
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为    ．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
manfen5.com 满分网 
（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是    ． 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.