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下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH...
下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．硫酸与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
考点分析：
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下列关于NA说法正确的是（ ）
A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1 NA
B．100 mL 2.0 mol•L
-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3NA
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca
2+、HCO
3-、Cl
-、K
+B．Al
3+、AlO
2-、OH
-、Na
+C．Fe
3+、NH
4+、SO
42-、I
-D．Fe
3+、SCN
-、Na
+、CO
32-
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G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题
（1）C中所含官能团的名称是______；④的反应类型是______反应．
（2）G的结构简式为______．
（3）反应②的化学方程式为______
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化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B
2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取
杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是
．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
（填高或低），理由是
．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为
；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是
，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
．
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在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H=-196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 |
| 平衡时n（SO3） | 1.6mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）若初始投入amolSO
2、bmolO
2和cmolSO
3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为
、
．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为
，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO
2、0.1molO
2、0.3molSO
3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V
正 V
逆（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A．α
1+α
2=1 B．Q
1+Q
2=196 C．α
3＜α
1D．P
3＜2P
1=2P
2E．n
2＜n
3＜3.2mol F．Q
3=2Q
1（4）如图表示甲反应在t
1时刻达到化学平衡，在t
2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t
2时刻改变的条件可能是
或
．
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