Question

某无色溶液中可能含有 ①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₄^2-、⑥SO₃^2-离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
1	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
3	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
4	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑥
B．不能确定的离子是①
C．肯定没有的离子是②⑤
D．不能确定的离子是③⑤

Answer

溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性；CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-离子，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入
AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，做题时注意排除离子反应的相互干扰．
【解析】
步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，但该溶液中无大量的OH-离子，说明溶液碱性是由于SO32-离子水解导致的，一定含有SO32-离子，则不含Ba2+离子，二者生成沉淀，根据溶液呈电中性，一定有Na+离子；
步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，为Br2的颜色，说明溶液中含有Br-离子；
步骤3：向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42-离子，也可能是SO32-离子被氧化生成；
步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但不能说明含有Cl-离子，因步骤1中加入氯水，引入了Cl-离子；
则原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，不能确定的有Cl-、SO42-，一定不含有Ba2+，
故选AD．