Question

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
（1）写出反应②的化学方程式    ．
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为    ．
（3）反应⑥的离子方程式是    ．
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式    ．
（5）实验室中保存I的方法是    ．
（6）SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是    ；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是    ．

Answer

A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO2；反应⑤应为Na与水反应生成NaOH，则甲为Na，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出A为氢气，所以B为氮气，最后结合物质的性质及化学用语来解答．
【解析】
A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO2；反应⑤应为Na与水反应生成NaOH，则甲为Na，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出A为氢气，所以B为氮气，
（1）反应②为氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，该反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；           
（2）反应④为3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合价由+4降低为+2，则3molG反应转移2mol电子，所以1molG反应转移mol电子，故答案为：mol； 
（3）反应⑥为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）乙为Al工业上利用电解熔融氧化铝的方法来冶炼Al，该反应为2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑；  
（5）I为浓硝酸，见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处，
故答案为：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处； 
（6）SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，则SiCl4与水反应生成H2SiO3（或H4SiO4）和HCl，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起爆炸，
故答案为：H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；爆炸．