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如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ） ①X元素的...

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9．
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A．只有②
B．只有①③④⑤
C．只有①②③④
D．全部
根据元素周期表前四周期的一部分可知，R为He元素，X为N元素，Y为S元素，Z为Br元素，利用元素及其单质、化合物的性质来解答． 【解析】 周期表共18个纵行，因已知是前四周期，R元素显然是He，在第18列，则X元素在第二周期，二个电子层，处于周期表的第15个纵行，故①正确； 各周期元素数分别为2，8，8，18，由Z右边的稀有气体原子序数为36，则Z的原子序数为35号，Z为溴，常温下为液体，故②错误； 因X为氮，Y为硫，Z为溴，HBr为强酸，H2S为弱酸，NH3的水溶液为碱性，则酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正确； NH3与H2SO4反应生成（NH4）2SO4，故④正确； 根据同主族相邻元素原子序数之差可知，2、3两周期间为8，3、4两周期间从第13列开始相差为18，故⑤正确． 故选B．
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考点分析：
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下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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下列推断正确的是（ ）
A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（ ）
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A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价
B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
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下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
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