根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题.
(1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______(填两种化合物的化学式);
(2)属于稀有气体的是______(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是______;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:______强于______(填化学式).
考点分析:
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子.则
(1)B的原子结构示意图______;
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写化学式);
(3)C与D形成的化合物的化学式是______,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______;请写出该化合物的水化物的电离方程式______;
(4)F的单质在反应中常作______剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______.
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如图是元素周期表前四周期的一部分,下列对相关元素的叙述正确的是( )
①X元素的原子有二个电子层,处于周期表的第15个纵行 ②Z的原子序数为31,单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z的原子序数比Y大19,Y的原子序数比X大9.
A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部
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下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B.HCl、PH
3、H
2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D.Na、K、Rb的原子半径依次增大
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO
4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H
2Se)是无色、有毒、比H
2S稳定的气体
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下列推断正确的是( )
A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱
D.根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
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