Question

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

Answer

同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．
【解析】
X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．
A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；
B、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，离子的氧化性从弱到强，故B错误；
C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；
D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．
故选B．