Question

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D氢化物中，沸点较低的是______（选填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是______，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为______．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为______，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为______．

Answer

A是地壳中含量最高的元素，应为O元素，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，应为Cl元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则C为
Al元素，B为Na元素，E的原子数序最大，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，应为Ca元素，根据对应原子结构特点以及对应单质、化合物的性质解答该题．
【解析】
根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca，则
（1）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，故答案为：D；
（2）Al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期ⅢA族，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na+与OH-以离子键结合，OH-中，O原子与H原子以共价键结合，电子式为，
故答案为：第三周期ⅢA族；；
（3）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO-具有强氧化性，Cl-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，离子反应为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，
故答案为：次氯酸钙；ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．