Question

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称分别为______、______、______；
（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；
（3）C的原子结构示意图为______，C的单质与水反应的化学方程式为______；
（4）比较B、C的原子半径；B______C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______．

Answer

依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．
【解析】
（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期．设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8 x=8．所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F．
故答案为：氮 硫 氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案为：三ⅥA
（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，
故答案为：；2F2+2H2O═4HF+O2
（4）S的原子半径比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半径大于F的原子半径．A的气态氢化物NH3与B的最高价氧化物对应水化物H2SO4反应生成（NH4）2SO4
故答案为：＞2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4