满分5 >
高中化学试题 >
A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与...
A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素.原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )
A.A与E形成的化合物为离子化合物
B.气态氢化物的稳定性:B<E
C.简单离子半径:E<D
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
考点分析:
相关试题推荐
下列溶液中微粒的关系正确是( )
A.相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液,若c(X
-)=c(Y
-),则酸性HX>HY
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性,溶液中可能存在:c(NH
4+)>c(Cl
-)
C.在一定温度下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H
+)分别是1.0×10
-amol/L和是1.0×10
-bmol/L,在此温度时,水的离子积为
1.0×10
-(a+b)D.常温下,0.1 mol/L酸HA pH=3,0.1 mol/L 碱BOH pH=13,则盐BA溶液的pH<7
查看答案
仅用一种试剂鉴别如下物质:苯、CCl
4、NaI溶液、NaCl溶液、Na
2SO
3溶液,下列试剂中不能选用的是( )
A.溴水
B.FeCl
3溶液
C.酸性KMnO
4溶液
D.AgNO
3溶液
查看答案
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是( )
①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子; ⑨一种阴离子和一种阳离子.
A.①③⑤⑥⑦⑧
B.①③⑤⑦⑧
C.①③④⑤⑦
D.全部都是
查看答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______.
(2)W与Y可形成化合物W
2Y,该化合物的电子式为______.
(3)X的硝酸盐水溶液显______性,用离子方程式解释原因:______.
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为______.
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______>______(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______>______>______>______.
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:______.
查看答案
Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线.
Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素.
(1)请写出下列元素的元素符号:X______,Y______,M______.
(2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与NaOH溶液反应:______.
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是______,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______.
查看答案