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下列说法不正确的是（ ） A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中 B．石油主要是由各...

下列说法不正确的是（ ）
A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点
C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
A．氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅发生化学反应，生成硅酸钠具有粘性； B．石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，混合物无固定的熔点； C．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属； D．根据聚氯乙烯塑料对人体有毒害作用进行解答． 【解析】 A．氢氧化钠溶液会与玻璃中的二氧化硅发生化学反应，生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因为硅酸钠能把玻璃粘合在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞，应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故A正确； B．根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等．过程中发生的是物理变化，说明石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，没有固定的熔点，故B正确； C．电镀池中，作阳极的是镀层金属，在镀件上镀铜时，金属铜做阳极，溶解失去电子，即Cu-2e-=Cu2+，在镀件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-=Cu，故C正确； D．聚氯乙烯塑料对人体有毒害作用，所以该物质的薄膜不能用于包装食品，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
I、催化重整制氢
以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ•mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ•mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ•mol-1为求得△H2，还要知道    的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ•mol-1，则△H2=    ．
Ⅱ、金属置换制氢
（1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②    ．
（2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：    ．
III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是   
A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
Ⅳ、配位氢化物制氢
在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：    ．
将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：    ． 查看答案
A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：
（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

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manfen5.com 满分网是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
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请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______．
（2）B→C的反应类型是______．
（3）E的结构简式是______．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______．
（5）下列关于G的说法正确的是______
a．能与溴单质反应                        b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应           d．分子式是C9H7O3
（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种：______种．
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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
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（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
   
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2manfen5.com 满分网2NH3，
阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为    ．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2⇌2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H2的转化率为    ．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
II．常温下，0.1mol•L-1氨水与0.1mol•L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol•L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
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研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ）
A．0.448L
B．2.240L
C．2.016L
D．无法确定
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