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下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ...

下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．戊烷（C5H12）有2种同分异构体
C．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和氢氧化钠溶液
A．聚乙烯不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； B．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种； C．苯中的H，乙酸中的-COOH以及油脂中的-COO-都能发生取代反应； D．乙酸乙酯在强碱性溶液中发生水解． 【解析】 A．乙烯含有C=C，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含C=C官能团，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，故B错误； C．苯中的H能在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸和发生酯化反应，油脂可发生水解反应，都是取代反应，故C正确； D．乙酸乙酯在强碱性溶液中发生水解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为28.92%．A-H有如下转化关系：
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请回答有关问题：
（1）A中含氧官能团的名称______，B的结构简式______．
（2）在上述化合物中，可看作酯类的是______，E→F的反应类型为______．
（3）A→H的化学方程式______
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是    ．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？    ．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）    ．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是    ，写出发生反应的离子方程式    ．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为    ．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
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试回答：
试剂1为    ，试剂2为    （填字母序号）；固体x的化学式是    ． 查看答案
A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：
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回答下列问题：
（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称是______
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是______ Mn2++Cl2↑+2H2O 查看答案
（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______ Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O 查看答案
在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．40%
B．33.3%
C．60%
D．36%
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