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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol苯乙烯（）中含有的碳...
N
A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1mol苯乙烯（
）中含有的碳碳双键数为4N
AB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2N
A个Na
+C．标准状况下，22.4L空气含有N
A个单质分子
D．1mol•L
-1NH
4Cl溶液中，NH
4+的数目小于N
A
考点分析：
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下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．戊烷（C
5H
12）有2种同分异构体
C．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应
D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和氢氧化钠溶液
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芳香族化合物A有两个邻位取代基，且A的相对分子质量不超过180，完全燃烧只生成CO
2和H
2O；A中氧元素的质量分数为28.92%．A-H有如下转化关系：
请回答有关问题：
（1）A中含氧官能团的名称______，B的结构简式______．
（2）在上述化合物中，可看作酯类的是______，E→F的反应类型为______．
（3）A→H的化学方程式______
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料
Cu
2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe
2O
3假设2：红色粉末是Cu
2O
假设3：红色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是
．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
．简述你的理由（可不写反应的方程式 ）
．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
，写出发生反应的离子方程式
．
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe
2O
3和Cu
2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu
2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu
2O的质量分数为
．
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 （CuSO
4.5H
2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分别生成沉淀的pH 如下：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择：A．氯水 B．H
2O
2 C．NaOH D．Cu
2（OH）
2CO
3实验小组设计如下实验方案：
试回答：
试剂1为
，试剂2为
（填字母序号）；固体x的化学式是
．
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A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：
回答下列问题：
（1）D的空间构型为______，C的电子式为______F溶液名称是______
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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（1）ag铁粉放入含bmolHNO
3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe
3+（一种金属离子）和SO
42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______ Fe（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O
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