Question

常温下，0.1mol•L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol•L^-1
B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1
C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大
D．该溶液与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
 A、根据一元酸HA电离的实质来回答；
B、根据=1×10-6和c（H+）×c（OH-）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，判断溶液中由水电离出的c（H+）；
C、根据电离平衡移动的影响因素来回答；
D、根据溶液的电中性结合物料守恒分析．
【解析】
A、根据=1×10-6和c（H+）×c（OH-）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，一元酸HA电离的方程式为：HA⇌H++A-，电离掉的HA浓度和生成的H+和A-浓度相等，所以该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）＞0.1mol•L-1，故A错误；
B、根据=1×10-6和c（H+）×c（OH-）=10-14可解得c（H+）=0.0001mol/L，HA为弱酸，该溶液中由水电离出的
c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-10mol/L，故B错误；
C、根据一元酸HA电离的方程式：HA⇌H++A-，加入一定量NaA晶体，则A-的浓度增大，所以平衡逆向移动，所以氢离子浓度减小，c（OH-）增大，加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，所以c（OH-）增大，故C正确；
D、0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为等浓度的HA和NaA的混合物，溶液显示酸性，所以c（OH-）＜c（H+），即c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．