Question

已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，常温时下列各项比较中正确的是（ ）
A．两种溶液①0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H⁺）：①＜②
B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（B^-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH₃•H₂O；③NaOH，由水电离出的c（OH^-）：①＞②＞③
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：[c（Na⁺）-c（A^-）]＞[c（K⁺）-c（B^-）]

Answer

A．从影响弱电解质的电离平衡的角度分析；
B．从物料守恒的角度分析；
C．盐的水解促进水的电离；
D．从盐类水解的程度判断．
【解析】
A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c（HA）=0.1mol/L，c（A-）=0.05mol/L，②中c（A-）大于①，抑制HA的电离，则c（H+）：①＞②，故A错误；
B．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH-）小于KB溶液中c（OH-），[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]，故D错误．
故选B．