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下列叙述中完全正确的一组是( ) ①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电...

下列叙述中完全正确的一组是( )
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤
B.②④⑤⑥⑦
C.②④⑤
D.①②⑤
①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,其中化学键表示一个未成对电子; ②铜极氢离子得电子,锌电极金属锌本身失电子,两极上得失电子数目相等; ③标况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,故混合气体的总物质的量为1mol,但是一氧化氮和氧气能发生反应; ④质量和微粒数目之间的关系式:N=nNA=NA; ⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键,碳原子周围满足4价键理论,可以根据烷烃的共价键数目来类推; ⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂,转移电子数目在不同的情况下不一样; ⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质,水在标准状况下不是气体. 【解析】 ①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA,故①错误; ②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA,故②正确;  ③NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2⇌N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,故③错误; ④O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为:N=nNA=NA=×3=NA,故④正确; ⑤甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31,故⑤正确; ⑥氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol,故⑥错误; ⑦标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol,故⑦错误. 故选:C.
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考点分析:
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______ C+______ KMnO4+______ H2SO4______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
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实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
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