Question

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为______；反应②的离子方程式为______；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为______．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______．并写出反应①的化学方程式______ 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

Answer

（1）根据题意确定A是氯化钠，再根据电解饱和食盐水逐步得出答案；
（2）根据题意确定A是硫酸铜，在根据题意确定S元素和方程式；
（3）根据电子守恒去列式计算．
【解析】
（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以得到离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．故答案为：NaCl；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族．电解有硫酸铜参与的反应，则必是电解硫酸铜溶液，其化学方程式是：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑，故答案为：第三周期第ⅥA族；2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）由于阳极析出气体的体积未说明状态，不能选择气体体积进行计算．由阴极析出铜得到电子的电量计算，根据电极反应式Cu2++2e-═Cu和Q=It列式：×2×Na×qc=a A×（t min×60 s•min-1），解得：Na=，故答案为：．