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用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ） A．16.0g的过氧（根）...
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
A．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
B．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
C．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
考点分析：
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下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是（ ）
A．
配制溶液时向容量瓶中转移溶液
B．
实验室制备少量氢气
C．
有一条明亮的“光路”
D．
收集氨气
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下列说法中，不正确的是（ ）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容
B．拉瓦锡发现的质量守恒定律、门捷列夫给出的元素周期表、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献
C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D．淀粉、蛋白质、油脂水解后的产物都是葡萄糖
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已知：有机化合物A的分子式为C
3H
2O，能发生银镜反应．
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①______ 反应②______．
（2）写出结构简式：A______ E______．
（3）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式______．
（4）若C
8H
8Cl
2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有______和
（用结构简式表示）．
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气体A由C、H、F、S中的三种元素组成，将标准状况下2.80L气体A在过量的O
2中完全燃烧后恢复到原状态，放出62.50kJ的热量．已知气体生成物通入过量的Ca（OH）
2溶液后无剩余，得到17.38g沉淀．再取相同条件下的2.80L气体A装入一个薄膜袋中，袋和气体的总质量4.50g（已知CaSO
3，CaF
2，CaCO
3难溶于水，HF难电离）．
（1）根据上述数据计算，A的相对分子质量不会大于______，由此可知，组成A的三种元素为______，化学式为______．
（2）写出生成17.38g沉淀时，发生反应的离子方程式______．
（3）薄膜袋的质量为______．
（4）写出该条件下A在O
2中燃烧的热化学方程式______．
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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol•L
-1的KMnO
4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO
4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO
4+______FeSO
4+______H
2SO
4=______Fe
2（SO
4）
3+______MnSO
4+______K
2SO
4+______H
2O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn
2++______NaBiO
3+______H
+=______MnO
4-+______Bi
3++______Na
++______H
2O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na
+、K
+、H
+、Cl
-、NO
3-、MnO
4- B．Na
+、K
+、H
+、SO
42-、BiO
3-、Cl
-C．Na
+、Al
3+、H
+、NO
3-、SO
42-、MnO
4- D．Na
+、K
+、Mn
2+、NO
3-、SO
42-、Cl
-．
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