Question

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径B^-＞A²⁺
B．原子序数b＞a
C．原子半径B＞A
D．A单质具有强氧化性

Answer

短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．据此解答．
【解析】
短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．
A、由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径B-＞A2+，故A正确；
B、由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数A＞B，故B错误；
C、若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径A＞B，故C错误；
D、A为金属，具有较强的还原性，故D错误．
故选：A．