Question

在盐酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：下列结果错误的是（ ）
A．图中C点铝元素存在形式是[Al（OH）₄]^-
B．n（Al³⁺）=0.01mol
C．原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1
D．OA段反应为：H⁺+OH^-=H₂O

Answer

酸和碱的中和反应是优先的，然后氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应，直至氢氧化铝全部被消耗，根据n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]，n（Al3+）=n（NaAlO2）=n（Al（OH）3）结合原子守恒知识来回答判断即可．
【解析】
A、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，即C点铝元素存在形式是[Al（OH）4]-，故A正确；
B、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程，则n（Al3+）=n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故B错误；
C、根据n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.1mol，AD段的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，所以n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.2mol，原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=2：1，故C错误；
D、根据提示信息可以知道，OA段是氢氧化钠和盐酸发生反应，实质为：H++OH-=H2O，故D正确．
故选BC．