Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
写出NO₂（g）与SO₂（g）生成SO₃（g）和NO（g）热化学方程式    ．
（2）已知N₂与H₂反应生成NH₃的能量变化如图所示：
则NH₃（l）；△H=    ．

Answer

（1）根据盖斯定律将两个反应相加或相减以得到NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）的反应热，再书写热化学反应方程式；
（2）根据图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为CkJ，放热反应的反应热△H为负．
【解析】
（1）由①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），
则△H==-41.8kJ•mol-1，
故答案为：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1；
（2）由图可知，生成1molNH3（g）放出的热量为b-akJ，由气体变为液体，放出热量为ckJ，
则NH3（l）△H=-（b-a）kJ/mol+（-c）kJ/mol=（a-b-c）kJ•mol-1，
故答案为：（a-b-c）kJ•mol-1．