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下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被...
下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原
C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
考点分析:
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2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献.下列对GFP等的叙述合理的是( )
A.GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析,盐析是可逆过程
B.GFP在酸、碱、酶作用下发生水解,水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C.GFP在乙醇等作用下会凝结、变性,变性为不可逆过程
D.GFP与水的液态混合物可用盐析法分离,盐析法为化学方法
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为______ Mn
2++C1
2↑+2H
2O.
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甲、乙两池电极材料如图所示.
请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO
4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的
棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的
极(填“阴”或“阳”);
②乙池中阳极电极反应式是
.
(2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式
;
若电极上转移0.2mole
-,则阴极上生成
mol气体;再加入
(填化学式)可恢复到原来浓度.
②甲池中碳极上电极反应式是
,其原理与金属的
腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
(填序号).
a.将甲图碳棒换成铜棒
b.碳棒换成锌棒
c.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上
d.把铁接到直流电源的正极上.
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下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号.请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行
横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | B | C | D | | |
3 | F | | G | H | | E | I | J |
(1)上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
(用化学式表示)、酸性最强的是
(用化学式表示);
(2)J的原子结构示意图为
;C在周期表的第
族;
(3)最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
;
(4)D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)
>
>
>
;
(5)写出化学方程式:①用电解法冶炼G
;
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
.
(6)请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强(只写化学方程式)
.
(7)G元素既表现金属性又有一定的非金属性,请用AlCl
3溶液、NaOH溶液设计实验证明(要求写出步骤、现象、离子反应程式)
;
.
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已知:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol
-12NO(g)+O
2(g)
2NO
2(g)△H=-113.0kJ•mol
-1写出NO
2(g)与SO
2(g)生成SO
3(g)和NO(g)热化学方程式
.
(2)已知N
2与H
2反应生成NH
3的能量变化如图所示:
则
NH
3(l);△H=
.
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