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已知25℃、101kpa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3...
已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．等质量的O2比O3的能量高
C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献．下列对GFP等的叙述合理的是（ ）
A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程
B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应
C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程
D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法
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某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______ Mn
2++C1
2↑+2H
2O．
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甲、乙两池电极材料如图所示．
请按要求回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO
4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的
棒（填“铁”或“碳”）、乙池中的
极（填“阴”或“阳”）；
②乙池中阳极电极反应式是
．
（2）若两池中均为足量饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式
；
若电极上转移0.2mole
-，则阴极上生成
mol气体；再加入
（填化学式）可恢复到原来浓度．
②甲池中碳极上电极反应式是
，其原理与金属的
腐蚀原理相同；若要防止铁的腐蚀可采取的措施为
（填序号）．
a．将甲图碳棒换成铜棒
b．碳棒换成锌棒
c．在铁、碳之间连接一个直流电源，把铁接到负极上
d．把铁接到直流电源的正极上．
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下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：
纵行
横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 1 | A | | | | | | | |
| 2 | | | | B | C | D | | |
| 3 | F | | G | H | | E | I | J |
（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
（用化学式表示）、酸性最强的是
（用化学式表示）；
（2）J的原子结构示意图为
；C在周期表的第
族；
（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是
；
（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
＞
＞
＞
；
（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G
；
②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应
．
（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）
．
（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl
3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）
；
．
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