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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．1mol金属镁晶体中...

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．1mol金属镁晶体中含有2NA个自由电子
B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3NA
C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，体积约为22.4L
D．含CH3COON和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和 CH3COO-离子总个数为0.1NA
A、一个镁原子含有12个电子，根据镁原子个数计算电子数． B、一个碳原子含有个共价键，根据碳原子的个数计算共价键个数． C、气体体积受温度和压强的影响． D、根据原子守恒判断． 【解析】 A、一个镁原子含有12个电子，所以1mol金属镁晶体中含有12NA个自由电子，故A错误． B、一个碳原子含有个共价键，所以1mol石墨晶体中含有共价键键数为NA，故B错误． C、1molZn与足量的盐酸反应生成NA个氢分子，未指明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，故C错误． D、CH3COOH和CH3COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，根据原子守恒知CH3COOH分子和 CH3COO-离子总个数为0.1NA，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸
B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol/L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（0H）2（aq）]：V[H2S04（aq）]=3：9
C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中C（H+）=C（OH-）+C（CH3COOH）
D．常温下，0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7
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A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（ ）
A．分子晶体，是一种弱电解质
B．离子晶体，是一种强电解质
C．是一种合金
D．原子晶体，是一种非电解质
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某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（ ）
A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N2
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已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ•mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ•mol-1
由此得出的结论正确的是（ ）
A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ
B．等质量的O2比O3的能量高
C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应
D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应
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下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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