Question

下列说法合理的是（ ）
A．0.1mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH＜7
B．盐酸与氨水混合反应后，溶液pH=7，则溶液中C（Cl）＞C（NH₄⁺）
C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H₂SO₄）=C（CH₃COOH）
D．0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小

Answer

A、依据酸碱反应，最后溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠分析判断；
B、依据电荷守恒分析判断；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡；
D、硝酸铁溶液稀释离子浓度减小，铁离子水解显酸性，氢离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度增大；
【解析】
A、盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，醋酸钠剩余，最后剩余溶液中是等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，溶液pH＜7，故A正确；
B、盐酸与氨水混合反应后，溶液中存在电荷守恒，[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]，溶液pH=7，[H+]=[OH-]，C（Cl）═C（NH4+），故B错误；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，pH=3的硫酸和乙酸溶液，乙酸溶液浓度大于硫酸，故C错误；
D、0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，铁离子水解呈酸性，稀释氢离子都能减小，根据溶液中的离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选A．