Question

将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（ ）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．11.2L

Answer

根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子Cl-、OH-移向阳极，阳离子Cu2+、H+移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；
【解析】
将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．