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下列离子方程式中正确的是（ ） A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H...

下列离子方程式中正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-manfen5.com 满分网Mn2++Cl2↑+2H2O
C．将Fe2O3溶解于足量H+溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
A、漂白粉溶液在空气中失效时，生成的是碳酸盐而不是碳酸氢盐，此外2HClO2HCl+O2↑，没有这一步关键反应就不叫漂白粉失效； B、离子方程式的书写要遵循电荷守恒； C、金属氧化物和强酸（非氧化性）反应生成对应的盐和水； D、碘离子有强还原性，双氧水在酸性环境下具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应． 【解析】 A、漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+CO32-，此外2HClO2HCl+O2↑，没有这一步关键反应就不叫漂白粉失效；故A错误； B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误； C、将Fe2O3溶解于足量H+溶液，氧化物溶解得到对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确； D、碘离子有强还原性，双氧水在酸性环境下具有氧化性，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确． 故选CD．
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考点分析：
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下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（ ）
A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．乙烯与水在一定条件下的加成反应
C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应
D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应
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下列说法正确的是（ ）
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；
②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；
③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏．
A．①④
B．①③
C．②④
D．③④
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某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b mL 4mol•L-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设N0是唯一的还原产物）．
（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2g，则m1与m2的关系为：m1______（填“＞”、“＜”或“=”）m2．
（2）若b=450mL，则溶液中的阳离子为______．
（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）．
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某有机物A，相对分子质量为184.5，其结构简式为：manfen5.com 满分网（一R-表示某种烷基），A在一定条件下还有如下图所表示的反应关系，D能发生银镜反应．
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（1）C中含有官能团（写名称）______，D的结构简式______，C→E的反应类型是______；
（2）完成E→F的化学方程式______
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下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：
①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；
②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；
③反应4是实验室制取某气体的化学原理．
④A由三种元素组成．
它们之间具有下图相互转化关系：
根据上述条件，回答下列问题：
（1）D的空间构型：______；L的电子式：______；
（2）反应②的化学方程式：______；反应现象：______；反应③的化学方程式：______；
（3）若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，则A的化学式为______；其反应方程式是：______．

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