Question

下列图象与文字描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断对于“A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）”：升温，化学反应平衡常数增大
B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响且P_甲＜P_乙
C．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu（OH）₂至溶液的pH在4左右即可

Answer

图①体现温度对化学反应速率及化学平衡的影响，正逆反应速率相等时化学反应达到平衡状态，再升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则化学反应逆向移动；
图②体现甲、乙达到平衡的时间不同，但反应物的含量相同，即化学平衡状态相同，则可能为催化剂或压强对反应的影响；
图③中醋酸属于弱电解质，通入氨气，生成强电解质醋酸铵，则离子的浓度增大，导电性增强；
由图④可以看出，pH为4时Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，利用铁离子水解显酸性，则可加入Cu（OH）2至溶液的pH在4左右来除杂．
【解析】
A、由图①可知，升高温度化学平衡逆向移动，由K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则化学反应平衡常数减小，故A错误；
B、由图②可知，可能为催化剂或压强对反应的影响，但对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）来说，压强增大，化学平衡正向移动，反应物的含量减小，则应为催化剂对反应的影响，故B错误；
C、因醋酸是弱电解质，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，则溶液的导电性增强，显然与图不符合，故C错误；
D、铁离子水解显酸性，则可加入Cu（OH）2至溶液的pH在4左右，结合图可知Fe3+完全转化为沉淀，而铜离子还没有转化为沉淀，则可除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确；
故选D．