Question

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式______．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______，______ Al₂O₃+2H₂O

Answer

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；
根据元素守恒，结合E+FAl（OH）3+H2S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S．
【解析】
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；
根据元素守恒，结合E+FAl（OH）3+H2S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+C→E可知，E为AlCl3，由B+D→F可知，F为K2S，
（1）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：；
故答案为：；
（2）H2S有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，为NaHS、NaHCO3，反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；
（3）E为AlCl3，AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热AlCl3的水溶液，HCl挥发，促进水解程度进行，得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解2Al（OH）3  Al2O3+2H2O，最终得到的固体为Al2O3；
故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，2Al（OH）3  Al2O3+2H2O；
（4）室温下，向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，K2S与HCl物质的量相等，发生反应K2S+HCl=KHS+KCl，混合后溶液为等浓度的KHS、KCl溶液，溶液的PH＞7，则[H+]＜[OH-]，说明HS-的水解程度大于电离程度，故[HS-]＜[Cl-]，水解程度很小，故[OH-]＜[HS-]，溶液中H+来自水的电离与HS-电离，所以[S2-]＜[H+]，溶液中K+浓度最大，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
故答案为：[S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]；
（5）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的SO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，v（SO3）==0.18mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2 ）=v（SO3）=×0.18mol/（L•min）=0.09mol/（L•min）；
若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，压强增强，平衡向正反应移动，反应转化率增大，再次达到新平衡后，SO3的物质的量大于0.18mol×2=0.36mol，若0.4molSO2与0.2molO2完全反应，可以生成0.4molSO3，反应物不能完全转化，故达SO3小于0.4mol，即SO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间；
故答案为：0.09；0.36mol和0.40mol．