某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序.选择适当试剂完成实验A、B、C,并得出相应的
实验结论.实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中.
序 号 | 实验药品 | 实验结论 |
甲 | 乙 | 丙 |
A | ① | 二氧化锰 | ② | 氧化性:O2>S |
B | 醋酸溶液 | 碳酸钠溶液 | 硅酸钠溶液 | ③ |
C | ④ | ⑤ | 氯化铝溶液 | 碱性:NaOH>NH3.H2O>Al(OH)3 |
(1)乙装置的名称______.
(2)请填写①~⑤的试剂名称或实验结论:
①______ ②______③______④______ ⑤______
(3)小明利用该装置自行设计了一个实验--证明NO
2具有氧化性(注:丙中已事先添加Na
2S溶液).据此回答下列问题:
①如何检验该装置的气密性:______;
②打开甲装置的活塞后,装置乙中发生反应的化学方程式为:______;
③某同学对小明的实验设计提出了质疑,认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO
2具有氧化性,你认为他的理由是:______;(用化学反应方程式和简要文字回答)
④NO
2气体有毒,应用NaOH溶液吸收,请写出此反应的离子方程式:______.
考点分析:
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A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:
(1)写出F的电子式______.
(2)气体H有毒,可用Na
2CO
3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______.
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为______,原因为______,______ Al
2O
3+2H
2O
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铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO
2气体和336mL的N
2O
4气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成的沉淀的质量为( )
A.7.04g
B.8.26g
C.8.51g
D.9.02g
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下列叙述正确的是( )
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
-B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10
-9mol•L
-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
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下列图象与文字描述正确的是( )
A.根据图①可判断对于“A
2(g)+3B
2(g)⇌2AB
3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响且P
甲<P
乙C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)
2至溶液的pH在4左右即可
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设阿伏加德罗常数的数值为N
A,下列说法正确的是( )
A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N
AB.一定条件下,0.1molCu与0.1molI
2充分反应,转移的电子数一定为0.2N
AC.标准状况下,11.2L以任意比例混合的NO和O
2的混合气体中所含原子个数为N
AD.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2溶液中含有的OH
-数目为0.2N
A
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