Question

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是______．
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因______．
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______．
（4）③中反应时，每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为______．
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因______．

Answer

（1）由转化图及图中的物质可知，NaClO、Cr2O72-离子都具有氧化性，则实现离子的转化是利用氧化还原反应实现的；
（2）利用盐的水解来分析盐溶液显碱性的原因；
（3）CN-离子具有还原性、NaClO具有氧化性，利用氧化还原来分析，并注意无气体生成来判断生成物；
（4）利用每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式；
（5）根据铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀及沉淀的转化来分析．
【解析】
（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法，故答案为：氧化还原法；
（2）NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的，则离子反应为ClO-+H2OHClO+OH-，故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-；  
（3）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO-、Cl-离子，离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（4）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，
故答案为：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．