在一体积为1L的容器中,通入一定量的N
2O
4,在100℃时发生如下反应,N
2O
4 2NO
2-Q(Q>0),其N
2O
4 和NO
2 浓度变化如图如示.
(1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)]
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是______,C
1的数值______0.04(填“大于”、“小于”或“等于”).
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______
(A) 使用催化剂 (B) 减少N
2O
4的浓度
(3)减小体系压强 (D) 增加NO
2的浓度.
考点分析:
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题.
元素 | A | B | C | D |
性质或结构信息 | 单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2.能形成2种二元含氧酸. | 原子的M层有1个未成对的p电子.核外p电子总数大于7. | 单质曾被称为“银色的金子”.与锂形成的合金常用于航天飞行器.单质能溶强酸和强碱. | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个.单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点. |
(1)A原子的最外层电子排布式______,D原子共有______种不同运动状态的电子;
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式______.B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH______7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是______;分子较稳定的是______;(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期.它们的最高价氧化物中熔点较低的是______(填分子式或化学式),原因是______.
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某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O
2、MnO
4-、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+.已知该反应中H
2O
2 只发生了如下过程:H
2O
2→O
2.
(1)该反应应选择的酸是:______(填序号).
A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:______→______.
(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:______
(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成,转移的电子数为______mol.
(5)H
2O
2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑,试指出生成物A的化学式为______.
(6)H
2O
2还有“绿色氧化剂”的美称,阐明H
2O
2被称为绿色氧化剂的理由是______.
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现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( )
A.Na
2CO
3B.NaHCO
3C.Na
2CO
3和NaHCO
3D.Na
2SO
4
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某无色溶液中可能含有①Na
+、②Ba
2+、③Cl
-、④Br
-、⑤SO
32-、⑥SO
42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②
C.不能确定的离子是①③⑤
D.不能确定的离子是③⑤⑥
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t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( )
A.由水电离出的c(OH
-)为1×10
-10mol/L
B.溶液中c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-)
C.溶液中c(H
+)•c(OH
-)=1×10
-14D.溶液中c+c(NH
4+)=c(Cl
-)
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