某化合物X的结构简式为：
，请填空：
（1）X的同分异构体很多，
是其中之一，它属于（填字母）______
A、芳香烃 B、酯类 C、醇类 D、醛类 E、酚类 F、羧酸类
（2）X的苯环上的一元取代物有______种；
（3）写出X的一种同分异构体的结构简式，它属于芳香醛类，且分子结构中不含-CH
3：
______；
（4）X不可能具有的性质______
A、难溶于水 B、能与NaOH溶液反应 C、能发生银镜反应 D、常温常压下是气体．
考点分析：
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某工厂用NH
3、CO
2和制磷肥得到的副产物石膏制备化肥 （NH
4）2SO
4，其工艺流程如下：
完成下列问题：
（1）写出该流程中制备（NH
4）
2SO
4 的化学方程式______；
操作I和操作II中通入的a 和b和量的关系分别为______；
A、足量的CO
2，适量的NH
3 B、足量的NH
3，适量的CO
2C、适量的CO
2，足量的NH
3 D、少量的NH
3，足量的CO
2（2）操作III的名称为______；
在实验室进行该项操作，所需的玻璃仪器为______（从A～H中选择）；
A、试管 B、烧瓶 C、烧杯 D、分液漏斗
E、普通漏斗 F、蒸馏烧瓶 G、玻璃棒 H、酒精灯
（3）操作IV中，必须的操作步骤是______；
A、蒸干 B、蒸发 C、蒸馏 D、冷却结晶 E、过滤 F、分液
该操作得到的母液中所含的阳离子主要是______，其检验方法是______；
（4）物质的循环使用，能节约能源，上述流程中或以循环使用的物质是______ （写分子式）
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硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO
4•X H
2O，并测定该晶体中结晶水含量．请回答下列问题：
（1）铁屑表面少量的铁锈对制取硫酸亚铁有无影响______（填“有”或“无”．其原因是______，该步实验的关键是保证______过量（填“硫酸”或“铁屑”）；
（2）FeSO
4在不同温度下溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度/g/100g水 | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
由于铁屑中含有C、Si等杂质，为了使FeSO
4 溶液的浓度增大，便于反应后分离溶液和残渣．该小组实验时采取了水浴加热和趁热过滤的方法，这样做的主要目的是为了防止______．你认为实验时的水浴温度最好控制在______℃左右．从滤液中获得FeSO
4•xH
2O，下列操作中不需要的是______；
（A）冷却 （B）蒸发
（C）结晶 （D）洗涤 （E）过滤
（3）以下是测定FeSO
4•xH
2O中结晶水含量的实验流程．（称量仪器为电子天平）
①其加热装置正确的是______
②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g；
③操作III必须要在______中（填仪器名称）进行．
（4）以下结晶水含量测定操作正确的是______；
A、加热时，晶体溅出坩埚，再加些FeSO
4•xH
2O
B、加热时，先用小火，后用大火加热至最后
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌
D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
（5）实验中出现下列情况时，将对X值有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：灼烧时有黑色固体出现______；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______．
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在一体积为1L的容器中，通入一定量的N
2O
4，在100℃时发生如下反应，N
2O
4 
2NO
2-Q（Q＞0），其N
2O
4 和NO
2 浓度变化如图如示．
（1）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）]
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时，反应处于平衡状态的时间是______，C
1的数值______0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是______
（A） 使用催化剂 （B） 减少N
2O
4的浓度
（3）减小体系压强 （D） 增加NO
2的浓度．
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． | 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． | 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
（1）A原子的最外层电子排布式______，D原子共有______种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式______．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是______；分子较稳定的是______；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是______（填分子式或化学式），原因是______．
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某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O
2、MnO
4-、H
2O、Mn
2+、H
2O
2、H
+．已知该反应中H
2O
2 只发生了如下过程：H
2O
2→O
2．
（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．
（5）H
2O
2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H
2O
2+H
2O═A+NH
3↑，试指出生成物A的化学式为______．
（6）H
2O
2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H
2O
2被称为绿色氧化剂的理由是______．
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