Question

某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）₂•xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g．将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）．求：
（1）滤液中OH^-的物质的量为______mol；
（2）M的相对原子质量为______；
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式为______．

Answer

（1）根据方程式M（OH）2+Na2CO3=MCO3↓+2NaOH、NH4++OH-NH3+H2O来计算；
（2）根据方程式MCO3MO+CO2↑来计算；
（3）根据所求结果结合题意：金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）2•xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g来计算．
【解析】
（1）设混合物含M（OH）2•xH2O的物质的量为amol，含Na2CO3b mol，滤液与酸作用不产生气体，所以滤液中不含CO32-，即Na2CO3完全反应．
M（OH）2+Na2CO3=MCO3↓+2NaOH
1         1         1
b         b         b
n（OH-）=2amol，根据NH4++OH- NH3+H2O，则n（OH-）=n（NH3）==0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH-）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（2）设M的相对原子质量为m，则：MCO3MO+CO2↑
                               m+60      m+16
                               9.850     7.650
所以，解得：m=137，故答案为：137；
（3）M是Ba，m（MCO3）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）2•xH2O）+m（Na2CO3）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氢氧化物的水合晶体的化学式为Ba（OH）2•8H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O．