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下列叙述中正确的是( ) A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原...
下列叙述中正确的是( )
A.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl
C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子
D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键
考点分析:
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下列说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B.将金属a与外加直流电源的正极相连,而将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
C.钢铁电化学腐蚀时,负极反应式为:2H
2O+O
2+4e=4OH
-D.氯碱工业中,阳极发生的反应为:2Cl
--2e=Cl
2↑
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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu
2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu
2+和单质铜.
(1)现有8克氧化铜被氢气还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______;
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤,可得到固体______克;
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应,
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO
2的溶解,也不考虑NO
2与N
2O
4的转化),则该气体的成分是______,其物质的量之比是______;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68.经分析,原溶液中的Cu
2+有20%残留在母液中.求所得晶体的化学式为______.
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某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)
2•xH
2O与Na
2CO
3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成白色沉淀(该沉淀不含结晶水),将沉淀滤出,洗净烘干,称得其质量为9.850g.将得到的沉淀高温灼烧后,质量变为7.650g;滤液与酸作用不产生气体;若用足量的铵盐与滤液共热,则产生4.48L气体(标准状况).求:
(1)滤液中OH
-的物质的量为______mol;
(2)M的相对原子质量为______;
(3)M的氢氧化物的水合晶体的化学式为______.
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奶油中有一种只含C、H、O的化合物A.A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1.
(1)A的分子式为______;
(2)写出与A分子式相同的酯的结构简式(任写两种):______、______;
已知:①ROH+HBr(氢溴酸)
RBr+H
2O
②
RCHO+R´CHO
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
(3)写出A→E、E→F的反应类型:A→E______、E→F______;
(4)写出A、C、F的结构简式:A______、C______、F______;
(5)写出B→D反应的化学方程式______;
(6)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式______.
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某化合物X的结构简式为:
,请填空:
(1)X的同分异构体很多,
是其中之一,它属于(填字母)______
A、芳香烃 B、酯类 C、醇类 D、醛类 E、酚类 F、羧酸类
(2)X的苯环上的一元取代物有______种;
(3)写出X的一种同分异构体的结构简式,它属于芳香醛类,且分子结构中不含-CH
3:
______;
(4)X不可能具有的性质______
A、难溶于水 B、能与NaOH溶液反应 C、能发生银镜反应 D、常温常压下是气体.
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