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下列说法正确的是（ ） A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B...

下列说法正确的是（ ）
A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动
A、氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，氢键影响氢化物的沸点； B、气体体积受温度和氧气的影响； C、含有自由电子或自由离子的物质能导电； D、如果正逆反应速率改变相同的倍数，则平衡不移动． 【解析】 A、由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S的沸点高，故A错误； B、因为压强和温度未知导致气体摩尔体积未知，无法计算气体的物质的量，所以无法计算氧原子个数，故B错误； C、固体氯化钠不导电，原因是固体氯化钠中不存在自由移动的阴阳离子，不是没有阴阳离子，故C错误； D、可逆反应达到平衡后，改变条件，如果正逆反应速率改变相同的倍数，则平衡不移动，如：加入催化剂，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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下列叙述中正确的是（ ）
A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-Cl
C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N-F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
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下列说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH-
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl--2e=Cl2↑
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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是______；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体______克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是______，其物质的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为______．
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某金属M的氢氧化物的水合晶体M（OH）2•xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g．将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）．求：
（1）滤液中OH-的物质的量为______mol；
（2）M的相对原子质量为______；
（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式为______．
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奶油中有一种只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．
（1）A的分子式为______；
（2）写出与A分子式相同的酯的结构简式（任写两种）：______、______；
已知：①ROH+HBr（氢溴酸）manfen5.com 满分网RBr+H2O
②manfen5.com 满分网manfen5.com 满分网RCHO+R´CHO
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
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（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E______、E→F______；
（4）写出A、C、F的结构简式：A______、C______、F______；
（5）写出B→D反应的化学方程式______；
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式______．
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试题属性
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