Question

下列比较中，正确的是（ ）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2mol•L^-1NH₄Cl和0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

Answer

A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；
B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．从影响盐类水解的角度分析，NH3•H2O为弱电解质，电离程度较小．
【解析】
A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B．等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，应有c（Cl-）＞c（NH4+），故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），故C错误；
D．①NH4Al（SO4）2中NH4+和Al3+水解都呈酸性，相互抑制，则NH4+水解程度较小，③CH3COONH4中NH4+与CH3COO-水解相互促进，NH4+水解程度较大，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，NH3•H2O为弱电解质，电离程度较小，c（NH4+）浓度最小，故有c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故D正确．
故选D．