满分5 >
高中化学试题 >
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的...
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A．2mol
B．1mol
C．0.5mol
D．0.25mol
考点分析：
相关试题推荐
用N
A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．78gNa
2O
2与足量水反应中电子转移了2N
AB．1mol羟基中电子数为10N
AC．16gCH
4中含有4N
A个C-H键
D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1mol铜失去的电子数为2N
A
查看答案
如图表示A-H之间的转化关系．已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，1molA、B、E、H均可与2molNaHCO
3反应．
回答下列问题：
（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为______，C→G的反应类型为______．
（2）F、H的结构简式分别为______、______
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→E：______
查看答案
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是______（填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na
2O
2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：______
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式______
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因______
（4）实验室制取C的化学方程式为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
查看答案
为测定含有Na
2O杂质的Na
2O
2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na
2O
2与C0
2反应生成0
2的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是______
（2）A中橡皮管的作用是______
（3）利用该实验方案所测Na
2O
2的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na
2O
2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na
2O
2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn0
2：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn0
4酸性溶液滴定，消耗KMn0
4酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn
2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为______
（5）滴定终点的颜色变化为______
（6）计算Na
2O
2样品的纯度是：______．
查看答案
如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）L的电子式为______
（2）指出F在工业上的一种用途______
（3）反应②的离子方程式为______
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
a．CO
2 b．NaHCO
3 c．NaHSO
4 d．NaClO e．NH
4NO
3 f．NH
3•H
2O
（6）反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．
查看答案
