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下列有关物质分类或归类正确的是( ) ①混合物:盐酸、氯水、水银 ②化合物:Ca...

下列有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物:盐酸、氯水、水银          ②化合物:CaCl2、NaOH、HD
③电解质:胆矾、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体:C60、金刚石、石墨
⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧.
A.①③
B.②③
C.③④
D.④⑤
①混合物是不同物质组成的物质,水银是金属单质; ②混合物是不同元素组成的纯净物,HD是单质; ③电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的混合物; ④同素异形体是同元素形成的不同单质; ⑤反应中有热量放出的反应; 【解析】 ①盐酸是氯化氢的水溶液,氯水是铝的水溶液,水银是金属单质是纯净物,故①错误; ②CaCl2、NaOH是化合物,HD是单质,故②错误; ③胆矾、冰醋酸、氯化银符合电解质的概念,故③正确; ④C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,故④正确; ⑤盐酸与氢氧化钠是酸碱中和反应是放热反应、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳是吸热反应、甲烷燃烧是放热反应,故⑤错误; 综上所述:③④正确. 故选C.
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考点分析:
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下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是( )
A.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs
D.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs
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碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,其蒸气对氢气同温同压下相对密度为51,含氧的质量分数为31.4%,分子中氢原子个数为氧的5倍.
(1)A的分子式是______
(2)A有2个不同的、位于碳链两端的含氧官能团,其名称是____________
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团.
①A的结构简式是______
②A不能发生的反应是______(填写序号字母).
a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:____________
(5)A还有另一种酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是:______
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A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去).
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是______
a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为______;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______.检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为______,X的化学式可能为(写出不同类物质)____________.反应①的离子方程式为______
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料.
(1)实验室常以NH4Al(SO42和NH4HCO3为原料,在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式______
(2)NH4Al(SO42•12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO42溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO42•12H2O固体______g;
②将上述固体置于烧杯中______
(3)在0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7,该过程中发生反应的离子方程式有______
②请在答题卡的框图中,画出0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图,并进行必要的标注.

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
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①A族元素的价电子数______
②第3周期元素的最高化合价______
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体.据此回答:
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______,M的最高价氧化物的晶体类型为______②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为______,B的化学式为______
③工业上制取单质M的化学方程式为______ Si+2CO 查看答案
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