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下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：Ca...
下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
A．①③
B．②③
C．③④
D．④⑤
考点分析：
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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．氧化性：Li
+＜Na
+＜K
+＜Rb
+＜Cs
+B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
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碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，其蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，含氧的质量分数为31.4%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是______．
（2）A有2个不同的、位于碳链两端的含氧官能团，其名称是______、______．
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．
①A的结构简式是______．
②A不能发生的反应是______（填写序号字母）．
a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：______、______．
（5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是：______
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A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
a．S b．N
2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO
3溶液，产生不溶于稀HNO
3的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH
4Al（SO
4）
2和NH
4HCO
3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH
4AlO（OH）HCO
3该沉淀高温分解即得超细Al
2O
3．NH
4AlO（OH）HCO
3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH
4Al（SO
4）
2•12H
2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol
-1的NH
4Al（SO
4）
2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH
4Al（SO
4）
2•12H
2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L
-1NH
4Al（SO
4）
2溶液中，铝各形态的浓度（以Al
3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L
-1NH
4Al（SO
4）
2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
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（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①A族元素的价电子数______．
②第3周期元素的最高化合价______．
③F
-、Na
+、Mg
2+、Al
3+的离子半径______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N
-、Z
+、X
+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______，M的最高价氧化物的晶体类型为______②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为______，B的化学式为______．
③工业上制取单质M的化学方程式为______ Si+2CO
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