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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，...
下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
考点分析：
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下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl
2、NaOH、HD
③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C
60、金刚石、石墨
⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
A．①③
B．②③
C．③④
D．④⑤
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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．氧化性：Li
+＜Na
+＜K
+＜Rb
+＜Cs
+B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
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碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，其蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，含氧的质量分数为31.4%，分子中氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是______．
（2）A有2个不同的、位于碳链两端的含氧官能团，其名称是______、______．
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．
①A的结构简式是______．
②A不能发生的反应是______（填写序号字母）．
a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：______、______．
（5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是：______
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A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
a．S b．N
2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO
3溶液，产生不溶于稀HNO
3的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．
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超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
（1）实验室常以NH
4Al（SO
4）
2和NH
4HCO
3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH
4AlO（OH）HCO
3该沉淀高温分解即得超细Al
2O
3．NH
4AlO（OH）HCO
3热分解的化学反应方程式______．
（2）NH
4Al（SO
4）
2•12H
2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol
-1的NH
4Al（SO
4）
2溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH
4Al（SO
4）
2•12H
2O固体______g；
②将上述固体置于烧杯中______．
（3）在0.1mol•L
-1NH
4Al（SO
4）
2溶液中，铝各形态的浓度（以Al
3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有______．
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol•L
-1NH
4Al（SO
4）
2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
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