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下列离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=...

下列离子方程式正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.Mg(HCO32溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
D.向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2:10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
A.发生氧化还原反应,生成碘化亚铁、碘、水; B.产生沉淀的物质的量达最大值,钡离子、铝离子均转化为沉淀; C.Mg(HCO3)2完全反应,生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水; D.亚铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化. 【解析】 A.发生氧化还原反应,生成碘化亚铁、碘、水,离子反应为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故A错误; B.产生沉淀的物质的量达最大值,钡离子、铝离子均转化为沉淀,则离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故B错误; C.Mg(HCO3)2完全反应,生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀、水,则离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓,故C错误; D.向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2,亚铁离子全部被氧化,溴离子部分被氧化,离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-,故D正确; 故选D.
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.Na2S溶液呈碱性:S2-+H2O⇌HS-+OH-
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ manfen5.com 满分网H2↑+Cl2
D.Ca(HCO32与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A.Ba(OH)2,KSCN,NaCl,Mg(NO32,(FeCl3溶液)
B.NaNO3,NaHCO3,(NH42SO3,Na2SiO3,(H2SO4溶液)
C.NH4Br,K2CO3,NaI,CaCl2,(AgNO3溶液)
D.NH4NO3,NaBr,CuSO4,AlCl3,(KOH溶液)
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将40mL 1.5mol•L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol•L-1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c (Cu2+ )或 c (OH -)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为( )
A.Cu(OH)2
B.CuSO4•Cu(OH)2
C.CuSO4•2Cu(OH)2
D.CuSO4•3Cu(OH)2
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设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6NA
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
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