Question

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A．a点时NaHSO₃过量
B．b点时还原产物为I^-
C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂
D．加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，I^-均为0.4mol

Answer

还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性
IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，根据发生的反应，来判断各个点的产物．
【解析】
还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，根据发生的反应，则：
A、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol，故A正确；
B、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，不会生成碘单质，还原产物为I-，故B正确；
C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，b点到c点，IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，在C点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成I2，故C错误；
D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，生成I-为0.4mol，加入的KIO3为1.12mol时，先发生反应：2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3消耗碘酸钾1mol，同时生成碘离子1mol，然后发生反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故D正确．
故选C．